proyecto

Resumen de la semana 9 a 12 de marzo

Vimos Termodinámica

Las formulas eran delta u=Q-W. Donde delta u es energía interna.

delta u=Q=n(Cv)delta t. Donde Cv es 3/2(R) para una molecula monoatomica y 5/2(R) para una molecula diatomica. y agregandole 2 por cada átomo. R es igual a 8.31 joules

A presión constante: Cp=Cv+R. Donde Cp es presion y Cv es volumen.

Gamma, escrita como una "r" es igual a Cp/Cv.

Proceso adiabático

Q=0

delta u=-W

W=nCv(T1-T2)

T1V1^(r-1)=T2V2^(r-1)

P1V1^r=P2V2^r

R/Cv=r-1

Miercoles 3 de marzo

Hoy vimos gases y unas formulas. La formula es PV=NRT. Donde R es una constante y N son los moles. La temperatura tiene que estar en Kelvin.

Las Rs pueden ser R= 8.31 J/mol*K, o R=0.0821 Latm/mol*K.